Ван-дер-Ваальса уравнение - определение. Что такое Ван-дер-Ваальса уравнение
Diclib.com
Словарь ChatGPT
Введите слово или словосочетание на любом языке 👆
Язык:

Перевод и анализ слов искусственным интеллектом ChatGPT

На этой странице Вы можете получить подробный анализ слова или словосочетания, произведенный с помощью лучшей на сегодняшний день технологии искусственного интеллекта:

  • как употребляется слово
  • частота употребления
  • используется оно чаще в устной или письменной речи
  • варианты перевода слова
  • примеры употребления (несколько фраз с переводом)
  • этимология

Что (кто) такое Ван-дер-Ваальса уравнение - определение

Газ Ван-дер-Ваальса; Уравнение состояния газа Ван-дер-Ваальса; Ван-дер-Ваальса уравнение; Газ ван-дер-Ваальса; Уравнение состояния реального газа; Газовая константа; Линия конденсации; Бинодаль; Спинодаль; Правило Максвелла; Максвелла правило; Ван дер Ваальса уравнение; Уравнение Ван дер Ваальса; Петля Ван-дер-Ваальса
  • Изотермы газа ван дер Ваальса:<br>
''P'' — давление;<br>
''V'' — объём;<br>
''K'' — критическая точка;<br>
''abKcd'' — ''бинодаль'' (граница области двухфазного равновесия; область под колоколом бинодали — область двухфазного равновесия жидкость — пар);<br>
''eKf'' — ''спинодаль'' (граница между областями метастабильных и термодинамически неустойчивых состояний; область под колоколом спинодали — нереализуемые состояния);<br>
''bc'' — ''коннода'' (линия конденсации);<br>
''abKe'' — область перегретой жидкости;<br>
''dcKf'' — область переохлаждённого пара;<br>
площади закрашенных фигур под изобарой ''bc'' и над ней равны (''правило Максвелла'', 1875)

ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА УРАВНЕНИЕ         
предложенное Й. Д. Ван-дер-Ваальсом (1873), уравнение состояния реального газа, учитывающее конечность объема молекул и наличие межмолекулярных сил притяжения; для одного моля имеет вид: (p+a/V2)(V-b) V = RT,где: p - давление, V - мольный объем, T - абсолютная температура, R - газовая постоянная, a и b - постоянные, характеризующие взаимодействие молекул данного вещества.
Ван-дераальса уравнение         

одно из первых уравнений состояния реального газа, предложенное голландским физиком Я. Д. Ван-дер-Ваальсом (1873):

Здесь: р - давление газа; Т - его температура; - объём одного моля вещества; R - универсальная Газовая постоянная; а и b - константы, учитывающие отклонение свойств реального газа от свойств идеального. Член , имеющий размерность давления, учитывает притяжение между молекулами газа за счёт ван-дер-ваальсовых сил (см. Межмолекулярное взаимодействие). Константа b является поправкой на собственный объём молекул газа и учитывает отталкивание молекул на близких расстояниях. Константы а и b обычно определяются из экспериментальных данных. При больших можно пренебречь обеими поправками и В. у. переходит в уравнение состояния идеального газа (см. Клапейрона уравнение).

В. у. является приближённым и количественно описывает свойства реальных газов лишь в области высоких температур и низких давлений. Однако качественно оно позволяет описывать поведение газа при высоких давлениях, конденсацию газа в жидкость и Критическое состояние (см. также Уравнение состояния).

На рис. изображено семейство изотерм (кривых зависимости р от при постоянной температуре), рассчитанных по В. у. Это уравнение, кубическое относительно , имеет три корня. При низких температурах все три корня - действительные, а выше определённой температуры Тк, называемой критической, остаётся лишь один действительный корень. Физически это означает, что при Т > Тк вещество может находиться лишь в одном (газообразном) состоянии, а ниже Тк - в трёх состояниях (двух стабильных - жидком и газообразном - и одном нестабильном). Графически это выражается так: при Т < Тк изотерма имеет три точки пересечения с прямой ac, параллельной оси объёмов. Точки прямой ac отвечают равновесию жидкости и её насыщенного пара. В условиях равновесия, например в состоянии, соответствующем точке b, относительные количества жидкости и пара определяются отношением отрезков bc/ba ("правило моментов"). Равновесию фаз при определённой температуре соответствуют давление насыщенного пара рнп и интервал объёмов от до r. При более низких давлениях (правее r) изотерма характеризует свойства газа. Левая, почти вертикальная часть изотермы отражает очень малую сжимаемость жидкости. Участки ad и ес относятся соответственно к перегретой жидкости и переохлажденному пару (метастабильные состояния (См. Метастабильное состояние)). Участок de физически неосуществим, так как здесь происходит увеличение объёма при увеличении давления. Совокупность точек а, a', а"... и с, c', с"... определяет кривую, называемую бинодалью, которая очерчивает область совместного существования газа и жидкости. В критической точке К температура, давление и объём (Тк, рк, ) имеют значения, характерные для каждого вещества. Однако, если в В. у. ввести относительные величины: Т/Тк, Р/рк и , то можно получить так называемое приведённое В. у., которое является универсальным, то есть не зависит от индивидуальных свойств вещества.

Лит.: Штрауф Е. А., Молекулярная физика, Л. - М., 1949; 3оммерфельд А., Термодинамика и статистическая физика, пер. с нем., М., 1955: Вукалович М. П. и Новиков И. И., Уравнение состояния реальных газов, М. - Л., 1948.

А. А. Лопаткин.

Диаграмма состояния вещества в координатах объем - давление (, p): Т1, Т2, Т3, Тк - изотермы, рассчитаные по уравнению Ван-дер-Ваальса; К - критическая точка. Линия dke ("спинодаль") очерчивает область неустойчивых состояний.

Силы Ван-дер-Ваальса         
  • [[Геккон]] поднимается по стеклу.
СИЛЫ МЕЖМОЛЕКУЛЯРНОГО (И МЕЖАТОМНОГО) ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ С ЭНЕРГИЕЙ 10—20 КДЖ/МОЛЬ, ВОЗНИКАЮЩИМ ПРИ ПОЛЯРИЗАЦИИ МОЛЕКУЛ И ОБРАЗОВАНИИ ДИПОЛЕЙ
Ван-дер-Ваальсовы взаимодействия; Ван-дер-Ваальсовы силы; Ван-дер-ваальсовы силы
Силы Ван-дер-Ваальса (Вандерваа́льсовы си́лыТакое написание даёт «Русский орфографический словарь: около 200 000 слов / Российская академия наук. Институт русскоrо языка им. В. В. Виноградова / Под ред. В. В. Лопатина, О. Е. Ивановой. — Изд. 4-е, испр. и доп. — М.: АСТ-ПРЕСС КНИГА, 2013. — 896 с. — (Фундаментальные словари русскою языка). — с. 68. — ISBN 978-5-462-01272-3».) — силы межмолекулярного (и межатомного) взаимодействия с энергией 10—20 кДж/моль. Этим термином первоначально обозначались все такие силы, в современной науке он обычно применяется к силам, возникающим при пол

Википедия

Уравнение Ван-дер-Ваальса

Уравне́ние Ван-дер-Ва́альса (или уравне́ние Ван дер Ва́альса) — уравнение, связывающее основные термодинамические величины в модели газа Ван-дер-Ваальса.

Хотя модель идеального газа хорошо описывает поведение реальных газов при низких давлениях и высоких температурах, в других условиях её соответствие с опытом гораздо хуже. В частности, это проявляется в том, что реальные газы могут быть переведены в жидкое и даже в твёрдое состояние, а идеальные — не могут.

Для более точного описания поведения реальных газов при низких температурах была создана модель газа Ван-дер-Ваальса, учитывающая силы межмолекулярного взаимодействия. В этой модели внутренняя энергия U {\displaystyle U} становится функцией не только температуры, но и объёма.

Уравнение Ван-дер-Ваальса — это одно из широко известных приближённых уравнений состояния, описывающее свойства реального газа, имеющее компактную форму и учитывающее основные характеристики газа с межмолекулярным взаимодействием.

Что такое ВАН-ДЕР-ВААЛЬСА УРАВНЕНИЕ - определение